Les isotopes

Dans la séquence sur les atomes et sur la mole, on avait dit que leur masse est un multiple de l’unité de masse atomique (u), qui est la masse d’un nucléon. Mais quand on pèse des atomes, on remarque que cette masse n’est pas un nombre entier de u. Ce paradoxe peut se comprendre si on sait qu’il existe différentes « sortes » de carbone, possédant le même numéro atomique mais un nombre différent de neutrons. Ce sont les isotopes du carbone. Une fois que l’on connaît l’abondance naturelle de ces différents isotopes, on peut voir que la masse mesurée du carbone s’explique très bien par des particules entières et qui ont toujours la même masse.